根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:+
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
1
A1
D.向次氯酸钙溶液通入+
下列有关溶液组成的描述合理的是
A.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能存在:HCO3-、K+、Na+、Cl-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I
C.含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在:K+、Mg2+、I-、NO3-
D.室温下,pH=l的溶液中一定可以存在:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A.BaCl2 B.Ba C. Na2S D.Ba(OH)2
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是
A.B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin)
B. C的平衡浓度为2mol/L
C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动
D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1