常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：
下列说法正确的是
A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl
B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO
C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：
==2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-==2Fe2++I2，下列说法中错误的是
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n (
)=6 mol
将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿
路径流动
C．片刻后甲池中
增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K+、Al(OH)4－和SiO32－一定存在于溶液X中
D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 | 证明溶液中含有SO42- |
C | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
D | 向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 | 说明Fe2+具有氧化性 |
用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性
