Question

常温下，向l00 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c(A^－)＞c(M^＋)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）＝0.005mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据图象可知，加入氢氧化钠溶液前，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸。当加入51ml0.02mol/LMOH溶液时，MOH过量，但溶液显中性，这说明MOH应该是弱碱，故A错误；B、K点溶液是MOH与MA的混合液，且二者的浓度相等，但溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则c(M＋)＞c(A－)，B错误；C、由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l， MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；D、在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合时的定性判断、弱电解质电离及其影响因素