Question

（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。

（2）试写出有关反应的离子方程式：

①______________________________；②______________________________；

③______________________________。

Answer

（10分）（1）K2CO3、BaCl2（2分）Na2SO4（2分）

（2）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓（2分）②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（2分）③Ag++Cl－＝AgCl↓（2分）

【解析】

试题分析：由①可知该沉淀为碳酸盐沉淀，所以固体中一定含有碳酸钾；将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色，碳酸钾只与氯化钡反应生成白色沉淀，所以固体中一定含有氯化钡；因为生成的沉淀全部溶解，所以一定不含硫酸钠，因为氯化钡中含有氯离子，所以②中产生的白色沉淀是氯化银沉淀，不能判断是否含有氯化钠。

（1）根据以上分析，该物质中一定含有K2CO3、BaCl2，一定不含Na2SO4；

（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀的离子方程式为①Ba2++CO32－＝BaCO3↓；碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳、水，离子方程式为②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子方程式为③Ag++Cl－＝AgCl↓。

考点：考查物质的判断，离子方程式的书写