Question

（13分）下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑴若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：                                                                 ；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO₄＋16HCl(浓) =5Cl₂↑＋2MnCl₂ ＋2KCl＋8H₂O

该反应中的氧化剂是                    ，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是                  mol；

⑵装置B中饱和食盐水的作用是                                         ；

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为________色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl₄），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是                                                                         ；

⑸装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式                 。

Answer

23．⑴MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（3分） KMnO4 ， 1 (各1分)

⑵除去Cl2中的HCl （1分）

⑶d （1分）

⑷橙黄（1分）； E中液体分为两层，下层（CCl4层）为紫红色 （2分）

⑸2NaOH+ Cl2＝NaCl+ NaClO+ H2O （3分）

【解析】

试题分析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，根据化合价的变化可知，该反应中的氧化剂是KMnO4。

2KMnO4＋16HCl(浓) =5Cl2↑＋2MnCl2 ＋2KCl＋8H2O 被氧化的还原剂10HCl

0.2mol 1mol

（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，选择D。

（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和CCl4的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）为紫红色；

（5）用足量的NaOH溶液吸收余氯，相应的化学方程式为：2NaOH+ Cl2＝NaCl+ NaClO+ H2O。

考点：考查如何探究物质的性质和变化规律，酸碱指示剂及其性质，学会猜想和实验验证的方法。