Question

(14分)Na₂S₂O₃·5H₂O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g， Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。下面是Na₂S₂O₃·5H₂O的实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理：Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是              （填字母）。

A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B．防止亚硫酸钠溶解

C．控制溶液的pH

D．提高产品的纯度

（2）趁热过滤的原因是                                                      。

（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                                    。

（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是              （填字母）。

A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液       C．水      D．滤液

（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、BaCl₂溶液、蒸馏水中选择）。

①取适量产品配成稀溶液，                         ，生成白色沉淀；

②                                                   ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。该流程制得的Na₂S₂O₃·5H₂O粗产品可通过            方法提纯。

Answer

17.（14分）（1）A（2分）（2）防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O晶体析出（2分）

（3）直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分）

（4）A（2分）（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分）

②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（6）重结晶（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于S难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lmL乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为：A；（2）若温度降低，Na2S2O3的溶解度会减小，导致Na2S2O3的晶体析出，最后得到的Na2S2O3减少，答案为：防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出；（3）由于Na2S2O3 40～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到Na2S2O3•5H2O，答案为：直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为：A；

（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，具体步骤是①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化分解，该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过重结晶的方法提纯。

考点：考查Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。