Question

(10分)以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业(NH₄)₂SO₄（含FeSO₄）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式                                    。

（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？                               。

（3）固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。

633℃时剩余固体的成分化学式为    。

（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为                    ，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是                       。

Answer

18.（10分）（1）2Fe2+ +H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O

（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；（3）Al2(SO4)3（4）NH3、H2O、SO3 ； 浓硫酸或水

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，根据化合价升降相等配平方程式，离子方程式是：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）中和液中的杂质离子为Fe3+,检验中和液中的杂质离子已完全除尽的方法为：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽；（3）假设有1mol硫酸铝铵晶体，摩尔质量是453g/mol，质量是453g，最后得到的是氧化铝，硫酸铝铵晶体加热过程中会分解，分别生成了水、氨气、三氧化硫；当结晶水完全失去时，剩余固体与原始固体的质量百分比是：(18x12÷453)×100%≈52.32%，大于这个值，说明结晶水没有完全失去；当温度继续升高，硫酸铝铵中的硫酸铵开始分解生成氨气和三氧化硫，硫酸铵完全分解时，剩余物为硫酸铝，剩余固体与原始固体的质量百分比是：171/453×100%≈37.75%；当比值大于37.75%时，硫酸铵没有完全分解，当等于这个比值，说明硫酸铵恰好分解完全，小于这个比值，硫酸铝开始分解；故B点剩余固体是硫酸铝；答案是：Al2（SO4）3

（4）、综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3 ；可以用水或者浓硫酸吸收生成硫酸铵重复使用；答案是：NH3、H2O、SO3 ；浓硫酸或水．

考点：考查离子方程式，物质的除杂，物质制备的工艺流程等知识。