满分5 > 高中化学试题 >

(20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。...

(20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示:

满分5 manfen5.com

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?                                              

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是       

(3)用下图装置制备CrCl3时,

满分5 manfen5.com

反应管中发生的主要反应为:  Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为:

                                     

                                     

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72–存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入1mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI)

①滴定实验可选用的指示剂名称为      ,判定终点的现象是              若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是                               

③加入KI时发生反应的离子方程式为                                   

④样品中无水三氯化铬的质量分数为                  。(结果保留一位小数)

 

20.(20分)(1)最后一次的洗涤液呈无色(2)水浴加热(并用温度计指示温度) ①赶尽反应装置中的氧气;②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 (4)①淀粉(2分);最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色 ; 偏低 ②除去其中溶解的氧气,防止氧气将I—氧化,产生误差 ③Cr2O72—+6I—+14H+== 2Cr3+ +3I2+7H2O ④ 92.5% 【解析】 试题分析:(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其它可溶性杂质,用蒸馏水洗涤除去其中可溶性杂质;因为(NH4)2Cr2O7显桔红色,最后一次洗涤的流出液呈无色,说明洗涤干净.判断其已洗涤干净的方法是最后一次的洗涤液呈无色; (2)因为CCl4沸点为76.8℃,温度比较低,因此保证稳定的CCl4气流,可以通过水浴加热来控制其流量,并用温度计指示温度.; (3)则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①赶尽反应装置中的氧气; ②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应 ;(4)①利用Na2S2O3滴定生成I2,I2遇淀粉显蓝色,可以用淀粉作指示剂,I2反应完毕蓝色褪去,答案为:淀粉;判定终点的现象是最后一滴滴入时,蓝色恰好完全褪去,且半分钟内不恢复原色 ;若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,加入的液体减少,会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低;②溶液中有溶解的氧气,氧气可以氧化I-氧化,若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大,产生偏高的误差,故加热煮沸,其主要原因是:除去其中溶解的氧气,防止氧气将I-氧化,产生误差;③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72—+6I—+14H+== 2Cr3+ +3I2+7H2O ④令25.00mL溶液中n(Cr3+),由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3++~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,根据关系式计算.2Cr3++~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3, 2 6 n(Cr3+) 0.0250mol/L×0.021L n(Cr3+)=0.0250mol/L×0.021L×1/3 所以250mL溶液中n′(Cr3+)=0.0250mol/L×0.021L×1/3×250/25=0.00175mol,根据Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n′(Cr3+)=0.00175mol,所以样品中m(CrCl3)=0.00175mol×158.5g/mol=0.2774g,故样品中无水三氯化铬的质量分数为0.2774/0.3×100%=92.5%. 考点:考查学生对实验方案原理的理解与评价、物质组成含量的测定、滴定应用、化学计算等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢的方法有很多。

(1)下图所示电化学装置工作时均与H2有关。

满分5 manfen5.com

A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4,通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会        (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理,

开关连接用电器时,镍电极发生                (填“氧化”或“还原”)反应;开关连接充电器时,阳极的电极反应为                             

(2)热化学循环法制氢。已知

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g)      △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)     △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g)      △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)     △H= —274kJ·mol1

2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)△H=         kJ·mol1 

(3)光电化学分解制氢原理如图所示钛酸锶光电极的电极反应为4OH– 4e===O2+2H2O,则铂电极的电极反应为       

满分5 manfen5.com

(4)生物质制氢,若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是         

满分5 manfen5.com

A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g),都是放热反应

C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D.图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

(5)LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出该分解反应的化学方程式                                                    

 

查看答案

(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

回答下列问题:

(1)写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式                                   

(2)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽?                              

(3)固体NH4Al(SO4)2·12H2O[相对分子质量:453]在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。

满分5 manfen5.com

633℃时剩余固体的成分化学式为   

(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为                    ,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是                      

 

查看答案

(14分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,常用于脱氧剂、定影剂和还原剂,是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20°C70°C时的溶解度分别为60.0g212g Na2S2O3·5H2O于40~45°C熔化,48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的实验室制备及相关性质实验。

制备海波的反应原理:Na2SO3+S满分5 manfen5.comNa2S2O3

制备海波的流程:

满分5 manfen5.com

(1)实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是              (填字母)。

A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触

B.防止亚硫酸钠溶解

C.控制溶液的pH

D.提高产品的纯度

(2)趁热过滤的原因是                                                     

(3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                                   

(4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是              (填字母)。

A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液

(5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,请将以下实验方案补充完整(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择)。

①取适量产品配成稀溶液,                         ,生成白色沉淀;

                                                   若沉淀未完全溶解且有刺激性气味气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4该流程制得的Na2S2O3·5H2O粗产品可通过            方法提纯。

 

查看答案

(12分)化学是一门以实验为基础的学科,试回答以下问题。      

满分5 manfen5.com

(1)选用装置甲、戊制取并收集少量氨气,氨气应从收集装置的   (填“长”或“短”)导管进气,写出利用该装置制备氨气的化学方程式                        

(2)选用装置乙、丙制备少量一氧化氮气体,乙中塑料板上若放置大理石,则装置乙的作用是              ,丙中产生NO的离子方程式为                  

(3)二氧化氯(ClO2)为A1级消毒剂,某研究小组利用丁装置制备ClO2

在烧瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应生成ClO2、CO2和一种酸式盐,则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为

②温度过高时,二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸。在反应开始前将烧杯中的水加热到80℃,然后停止加热,并使其保持在60~80℃之间,丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是                     

将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为             

 

查看答案

向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。

满分5 manfen5.com

下列叙述正确的是

A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B.Oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42—+2Ba2++3OH== Al(OH)3↓+2BaSO4

C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42—+Ba2++2OH== 2NH3·H2O+BaSO4

D.反应到c点时加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.