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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中不正确的有 A.标准状况下,...

NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

C.22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA

 

C 【解析】 试题分析:A.标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量是20g÷20g/mol=1mol,其中含有的电子数为10NA,A正确;B.乙烯和环丙烷的最简式相同,都是CH2,则组成为42 g混合气体中氢原子的物质的量是×2=6mol,因此氢原子个数为6NA,B正确;C.22.4 L的N2的共用电子对数不一定为3NA,氧气氮气不一定处于标准状况下,22.4L氮气的物质的量不一定是1mol,C错误;D.78gNa2O2固体的物质的量是1mol,其中含有的阴离子数为NA,D正确,答案选C。 考点:考查阿伏伽德罗常数的计算  
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考点分析:
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下列反应与Na2O2+SO2==Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2       B.2Na2O2+2SO3==2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4==Na2SO4+H2O2         D.3Na2O2+Cr2O3==2Na2CrO4+Na2O

 

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下列实验方法能达到目的的是

A用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D可用K3[Fe(CN)6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

 

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(10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题:

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(1)由图可知,反应时需要控制的适宜温度是         

(2)黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42—,写出制备二氧化氯的离子方程式                                       

(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得500mLClO2溶液,取出25.00mL,加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00mL。反应原理如下:

4H++ClO2+5Fe2+==Cl+5Fe3++2H2O   

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算ClO2的“产率”(请写出计算过程)。

 

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(20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示:

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(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤,如何用简单方法判断其已洗涤干净?                                              

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是       

(3)用下图装置制备CrCl3时,

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反应管中发生的主要反应为:  Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2,则向三颈烧瓶中通入N2的作用为:

                                     

                                     

(4)样品中三氯化铬质量分数的测定:称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1g Na2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72–存在,再加入1.1g KI,加塞摇匀,充分反应后铬以Cr3+存在,于暗处静置5min后,加入1mL指示剂,用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI)

①滴定实验可选用的指示剂名称为      ,判定终点的现象是              若滴定时振荡不充分,刚看到局部变色就停止滴定,则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果          (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②加入Na2O2后要加热煮沸,其主要原因是                               

③加入KI时发生反应的离子方程式为                                   

④样品中无水三氯化铬的质量分数为                  。(结果保留一位小数)

 

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(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢的方法有很多。

(1)下图所示电化学装置工作时均与H2有关。

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A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4,通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会        (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理,

开关连接用电器时,镍电极发生                (填“氧化”或“还原”)反应;开关连接充电器时,阳极的电极反应为                             

(2)热化学循环法制氢。已知

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g)      △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)     △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g)      △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)     △H= —274kJ·mol1

2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)△H=         kJ·mol1 

(3)光电化学分解制氢原理如图所示钛酸锶光电极的电极反应为4OH– 4e===O2+2H2O,则铂电极的电极反应为       

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(4)生物质制氢,若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是         

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A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g),都是放热反应

C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D.图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

(5)LiBH4具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出该分解反应的化学方程式                                                    

 

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