设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中不正确的有
A.标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
B.乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
C.22.4 L的N2的共用电子对数为3NA
D.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA
下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑
C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O
下列实验方法能达到目的的是
A．用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D．可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
(10分)以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：
（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3—氧化成SO42—，写出制备二氧化氯的离子方程式 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（请写出计算过程）。
(20分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用下图装置制备CrCl3时，
反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：
① ；
② 。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。
③加入KI时发生反应的离子方程式为 。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（结果保留一位小数）
(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。
（1）下图所示电化学装置工作时均与H2有关。
①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会 （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，
开关连接用电器时，镍电极发生 （填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为 。
（2）热化学循环法制氢。已知：
①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1
②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1
③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1
④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1
则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。
（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH–– 4e–===O2+2H2O，则铂电极的电极反应为 。
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是 。
A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式 。
