Question

在1 L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺>H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe（NO3）3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n（Fe）＝39.2g÷56g/mol＝0.7mol。氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

1 4 1 1

0.6 2.4 0.6 0.6

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

1 2 3

0.1 0.2 0.3

Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，则

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不发生Fe+2H+＝Fe2++H2↑，没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C。

考点：考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算