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根据表中信息判断,下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O...

根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

KMnO4H2O2H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO满分5 manfen5.com

Cl2、Mn2+

A.第组反应的其余产物为H2O和O2

B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12

C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol

D.氧化性由强到弱顺序为MnO满分5 manfen5.com>Cl2>Fe3+>Br2

 

D 【解析】 试题分析:A、反应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价,根据电子转移守恒,H2O2中氧元素化合价升高,生成氧气,根据H元素守恒可知还生成水,故A正确;B、由元素化合价可知,反应中只有亚铁离子被氧化,根据电子转移守恒2n(C12)=n(FeBr2),即n(C12):n(FeBr2)=1:2,故B正确;C、由信息可知,MnO4-氧化Cl-为Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,转移电子的物质的量是氯气的2倍,生成1mo1C12,转移电子为2mo1,故C正确;D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性,由③可知氧化性MnO4->Cl2,由②可知氧化性Cl2>Fe3+,由②可知Fe3+不能氧化Br-,氧化性Br2>Fe3+,故D错误,故选:D。 考点:考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较  
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考点分析:
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如图装置,将溶液A逐滴加入固体B,

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下列叙述正确的是

A.A为浓盐酸,BMnO2,C中盛品红溶液,C中溶液褪色

B.A为浓硫酸,BNa2SO3固体,C中盛石蕊溶液,C中溶液先变红后褪色

C.A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,C中溶液变浑浊

 

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FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) 满分5 manfen5.comFe(SCN)2+(aq)。已知平衡时物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示

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则下列说法正确的

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:Fe3+(aq)+SCN(aq)满分5 manfen5.comFe(SCN)2+(aq) ΔH0

B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2

C.反应处于D点时,一定有υυ

D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大

 

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在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)

C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol

D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3

B.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H Fe2++H2S↑

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH Fe(OH)2

D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H+满分5 manfen5.comH2↑+Cl2

 

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M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见下图),

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已知M分子中—NH—COO—(除H外)与苯环在同一平面内,关于M的以下说法正确的是

A.该物质易溶于水      

B.M的分子式为C13H12O2NF4

C.M能发生加聚反应    

D.M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

 

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