Question

常温下，pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的KOH溶液V₂ mL混合，则下列说法正确的是

A．若V₁＝V₂，则反应后溶液的pH一定等于7

B．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定小于V₂

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．如果二者体积相等，酸是弱酸，酸浓度大于碱，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是强酸，二者混合溶液呈中性，故A错误；B．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B错误；C．如果反应后溶液呈酸性，如果酸是强酸，则V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C错误；D．若混合溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol•L-1，所以c（H+）+c（OH-）＝2×10-7mol•L-1，故D正确；故选D。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断