下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中 
的值将减小
D．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应
D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1
下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
（11分）
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式 。
（2）B→C的反应类型是______________________________________。
（3）写出D→E的化学方程式: _____________________________________。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:___________________________。
（5）下列关于G的说法正确的是_________。
a.能与溴单质反应
b.能与金属钠反应
c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d.分子式是C9H6O3
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液显色，
②苯环上有两个取代基，
③含酯基。
（7）F分子中有 种不同化学环境的氢原子。
（10分)高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂。
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，___ _ _____。
（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2 mol Na2FeO4时转移电子 mol。
②湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是： 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 。
（11分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________。
②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中
________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。若图c符合事实，则其pH变化的原因是_____________(用离子方程式表示)。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________。
