Question

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH₄HSO₄、 NH₃·H₂O、 (NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的五种溶液，其中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(NH₄⁺)最大

B．NaClO和BaCl₂混合溶液：      c(Na^＋)＋2c(Ba^2＋)＝c(ClO^－)＋c(HClO)＋c(Cl^－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L^－1 HCl溶液与0.2 mol·L^－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl^-)＝c(Y⁺)＋c(YOH)＝0.2 mol·L^－1   

D．常温下，将0.2 mol·L^－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L^－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+与NH4+离子水解相互抑制，造成NH4+水解程度减小，浓度最大，故A项正确；C项中25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.1 mol·L－1，故C项错误；D项常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，溶液溶质为RCl与ROH混合物，均为0.05 mol·L－1，混合后溶液pH<7，说明溶液呈酸性，R＋水解程度大于ROH的电离程度，c(ROH)>c(R＋)，故D项正确；本题选C。

考点：盐类水解、离子浓度大小比较。