如图判断，下列说法正确的是
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
下列说法错误的是：
A．b＜f
B．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C．该反应的△S＞0
D．K(1000℃)＞K(810℃)
下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)
下列说法正确的是：
A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色
D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |
下列离子方程式正确的是：
A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32—
C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO2—＋2H2O
