向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是
A. B.
C.n=m+17V c D.5/3 m< <
如图判断,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
下列说法错误的是:
A.b<f
B.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C.该反应的△S>0
D.K(1000℃)>K(810℃)
下列比较不正确的是
A.等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液,其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大
B.NaClO和BaCl2混合溶液: c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)
C.25 ℃下,0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2 mol·L-1
D.常温下,将0.2 mol·L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混 合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
下列说法正确的是:
A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,由于酸性增强抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定变为血红色
D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是:
选项 | A | B | C | D |
X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
W | O2 | HNO3 | CO2 | NH3·H2O |