Question

（6分）

（1）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^—。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH₄⁺ (aq) 全部氧化成NO₃^—(aq)的热化学方程式是_______________。

（2）、电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________  阴极：________________________________

Answer

（1）NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 (2分)

（2） 阳极：NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋ (2分)

阴极：NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O (2分)

【解析】

试题分析：由盖斯定律可知1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的反应热为ΔH＝—273 kJ·mol－1+（—73 kJ·mol－1）=—346 kJ·mol－1，则其热化学方程式为NH4+ (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO3—(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1；电解NO制备 NH4NO3，根据工作原理图可知阴极为NO放电，产物为NH4+，阳极为NO放电，产物为NO3—，故其阴极电极反应为NO＋5e－＋ 6H＋=== NH4+＋ H2O，阳极电极反应为NO－3e－＋2H2O=== NO3—＋4H＋。

考点：盖斯定律与电化学原理