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在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，...

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是

A．Na2CO3和Na2O2           B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2            D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

 

B 【解析】 试题分析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol、n（NaOH）=1mol 即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。 考点：考查钠的化合物的性质以及根据方程式进行的计算  
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考点分析：
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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是

A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

 

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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 

A．0.15 mol·L－1       B．0.2 mol·L－1   

C．0.3 mol·L－1        D．0.4 mol·L－1

 

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA

C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－

 

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                    

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等                 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

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（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

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（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________

（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

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（3）样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。

 

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