Question

SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2—＋2Fe^2＋＋4H^＋；②Cr₂O₇^2—＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2—>Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72—＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72—＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6-3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72-，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D错误；故选D。

考点：考查考查氧化还原反应的应用及计算