Question

（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10­3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

图K10­3

（1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为___________________________。

（2）装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入____(选“a”“b”或“c”)。

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。

Answer

（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 （3）c

（4）E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-＝2 Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，根据图示装置可知，II中应该为固体干燥剂，氯气干燥后再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c；

（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡；观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘。

考点：考查氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等