汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
。则下列判断错误的是
A．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体
B．生成标准状况下2.24L气体，该反应转移电子的物质的量为0.5mol
C．该反应中的氧化剂为KNO3
D．被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1
下列图示与对应的叙述不相符的是
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线
D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化
元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S
B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3
C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2
2NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
下列装置或操作能达到相应实验目的的是
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA
B．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
