Question

常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液：c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L^－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^－)>c (Na⁺)>c(H⁺)> c (OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子、亚铁离子都发生水解，所以不水解的硫酸根离子的浓度最大，错误；B、根据电荷守恒规律，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，错误；C、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据质子守恒规律，c(OH－)= c(H＋)＋c(H2CO3)- c(CO)，所以c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，错误；D、pH=2的醋酸的浓度大于0.01mol/L，所以与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，得到的醋酸与醋酸钠的混合液，所以溶液呈酸性，则c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)，正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的关系判断