(7分)现有部分元素的原子结构特点如下表:
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 |
(1)画出W原子结构示意图:_____ _______。
(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是__ ____(填元素符号),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:___________ _________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_______ _。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:______ _________。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)
二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。下图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法错误的是
A.a电极为该电池负极
B.O2在b电极上得电子,被氧化
C.电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+
D.电池工作时,燃料电池内部H+从a电极移向b电极
常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(NH)> c(SO)>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
D.0.01 mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)> c (OH-)
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含相等电子数
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。则下列判断错误的是
A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体
B.生成标准状况下2.24L气体,该反应转移电子的物质的量为0.5mol
C.该反应中的氧化剂为KNO3
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1