Question

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(H₂SO₃)       

B．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＋2c(SO₃^2—)＋c(H₂SO₃)

C．c(Na^＋)＝c(HSO₃^—)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^—)＋c(OH^－)＋c(SO₃^2—)

Answer

A

【解析】

试题分析：NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3—电离强于水解，HSO3—是弱酸，不完全电离，所以A对；B是物料守恒，应为：c(Na＋)＝c(HSO3—)＋c(SO32—)＋c(H2SO3)，B错；HSO3—要发生电离，c(Na＋)与c(HSO3—)不相等，C错；D是电荷守恒，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)，D错。

考点：盐类溶液酸碱性引起的原因、盐类水解的三个守恒以及离子浓度大小比较。