Question

（16分）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接    接    接    接    接    接G。

（2）E装置的作用是                      ，D中的现象为                     ，

B中的现象为________________________。

（3）写出相关反应的离子方程式：A中                                        ，

G中                                         。

（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^- 物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______________________________________。

（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

Answer

31. (1)E F C D B

(2)除去氯气中的氯化氢气体 湿润的有色布条褪色，无色溶液变黄色（或棕色）溶液

(3)

(4)

(5)

【解析】

试题分析：（1）实验室制取气体的步骤通常有：发生、除杂、干燥、性质检验、尾气处理等。根据图可知：A装置制备氯气，E除去挥发出来的盐酸，F是干燥装置，经过除杂干燥后分别通入C、D装置中进行漂白性性质实验，然后通入到B中验证氯气的强氧化性，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用G装置吸收氯气，故答案为：A、E、F、C、D、B、G；

（2）HCl易溶于水，又因饱和食盐水中含有大量的Cl-，对Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO故可用饱和食盐水除去HCl，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使用色布条褪色，但干燥氯气不能使有色布条褪色，Ｄ中的现象为有色布条褪色；B中发生

Ｃl２＋２ＫＩ＝２ＫＣｌ＋Ｉ２Ｉ２溶于水使得溶液变为黄色（或棕色）；故答案为：除去HCl；有色布条褪色；无色溶液变黄色（或棕色）溶液。

（3）A为制备氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件反应生成氯气、氯化锰和水，该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为；G为尾气处理装置，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为

（４）Ｃl２通入NaOH溶液中得到含有ClO-与ClO3- ,氯的化合价升高，那么还有氯的化合价要降低，就生成Ｃl-所以产物还有NaCl和H2O,找到反应物和产物了再把方程式配平得到

（5）要产生氯气就是强氧化性的NaClO和盐酸发生反应，离子方程式为：

考点：气体的制取、氧化还原反应、离子方程式的书写。