Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A．当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡

B．其他条件不变，将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的一半

C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

Answer

D

【解析】

试题分析：A、容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡状态，错误；B、体积扩大，则容器的压强减小，而压强减小，平衡逆向移动，所以C的浓度会小于原来的一半，错误；C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向移动，则物质A的转化率增大，错误；D、平衡时C的物质的量是0.6mol，则消耗A、B的物质的量分别是0.6mol、0.3mol，所以平衡时A、B的物质的量变为0.4mol、0.7mol，所以C的体积百分含量也是物质的量含量为0.6mol/(0.4+0.7+0.6)mol=0.353，正确，答案选D。

考点：考查平衡状态的判断，平衡移动的判断，体积分数的计算