Question

下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入0.02 mol CO₂：OH^－＋CO₂ = HCO₃^－

B．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + 2OH^－+2HCO₃^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ = 2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－= BaSO₄↓＋H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氢氧化钡的物质的量是0.1L×0.12mol/L=0.012mol，则n(CO2)/n(Ba(OH)2)=0.02/0.012，大于1小于2，则产物是碳酸氢钡和碳酸钡，碳酸钡是难溶固体，所以有沉淀生成，错误；B、氢氧化钙与过量的碳酸氢钠溶液反应，则氢氧根离子全部与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合为碳酸钙沉淀，正确；C、向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气，氯气与溴化亚铁的物质的量之比是1:1，则氯气不足，不能全部氧化溴离子，则离子方程式中亚铁离子与溴离子的个数比不应符合化学式中离子个数比，错误；D、氢氧化钡中含有2个氢氧根离子，而离子方程式中只用去1个，说明有1个氢氧根离子剩余，溶液呈碱性，错误，答案选B。

考点：考查离子方程式书写正误的判断