(13分) Ⅰ(8分):已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入足量的氯气,二者恰好完全反应。生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t1时,开始有ClO3-生成的原因是_________________。
(2)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为 ___________________________。
(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_________mol。
(4)若反应物的量不变,在某温度下恰好完全反应时,氧化产物比值为,则n(Cl-)=____mol(用含a的代数式来表示)。
Ⅱ(5分)下图中,是电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3。
(1)阳极发生的电极反应式为 。
(2)需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法错误的是
A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。
C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
药物贝诺酯的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是
A.贝诺酯分子式为C17H15NO5
B.1mol贝诺酯分子最多能与9mol H2反应
C.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成两种产物
D.贝诺酯能发生的反应类型有取代反应、氧 化反应、 消去反应等
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系,正确的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A.向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:OH-+CO2 = HCO3-
B.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+ + 2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
C.向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++6Cl-+2Br2
D.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol A和1 mol B进行反应:
2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为20 L,C的平衡浓度变为原来的一半
C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小
D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353