Question

已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X₂W和X₂W₂两种常见化合物，下列说法错误的是

A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y

B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M

C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应

Answer

D

【解析】

试题分析：根据题意可知：M是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．W、X、Y形成的简单离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径大小关系为W > X >Y，正确；B．元素的非金属性MM，正确；C．同一周期的元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以X金属元素是同周期中金属性最强的元素，正确；D．Z的最高价氧化物对应的水化物H2SO4的浓溶液有强氧化性，在室温下会将Al氧化而产生一层致密的氧化物保护膜而阻止了金属的进一步反应，因此不能与Y在常温下剧烈反应，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的性质及应用的知识。