满分5 > 高中化学试题 >

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放...

将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为7．84L；另一份在高温下恰好完全反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.6L          B．7.84L          C．11.2L            D．15.68L

 

A 【解析】 试题分析：将铝热剂放入足量的烧碱溶液中，只有Al发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；n(H2)= 7．84L÷22．4L/mol=0．35mol，则根据方程式可知n(Al)= 0．35mol÷3×2=0．70/3mol。另一份在高温下恰好完全反应，反应后产物是Al2O3和Fe，根据元素守恒可得：n(O)= 3n(Al)/2=0．35mol，由于铁的氧化物FeO·2Fe2O3，根据O原子守恒可得：氧化物的物质的量是0．35mol÷7=0．05mol。根据Fe守恒可得n(Fe)= 0．05mol×5=0．25mol，根据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;根据方程式中Fe与氢气的物质的量的关系可知，n(H2)=n(Fe)= 0．25mol，所以V(H2)= 0．25mol×22．4L/mol=5．6L 。故选项是A。 考点：考查铝热剂的成分及相应的计算的知识。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)

D．0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

查看答案

双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，对该装置及其原理判断错误的是

满分5 manfen5.com

A．c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜

B．A溶液为硫酸，B溶液为氢氧化钠

C．a气体为氢气，b气体为氧气

D．该电解反应的总方程式为：2Na2SO4＋6H2O满分5 manfen5.com 2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

 

查看答案

已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是

A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y

B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M

C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应

 

查看答案

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A．门捷列夫根据原子量排列的周期表成功预言了类铝（镓）、类硅（锗）等元素的存在

B．铀（U）属于过渡元素，能跟氟形成UF6，据此可推测U原子最外层有6个电子

C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，沸点依次升高

D．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增加，故失去电子的能力越来越强

 

查看答案

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化         

B．生成44.8 L N2（标准状况）

C．转移电子的物质的量为1.25 mol    

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.