Question

下图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支试管中溶液酸性增强

Answer

C

【解析】

试题分析：正常雨水的pH是5.6，溶液呈酸性，生铁中含有碳和铁，酸性条件下，生铁发生析氢腐蚀生成氢气，导致具支试管内气体压强大于大气压，导管内液面下降，当溶液呈弱酸性或中性时，生铁发生吸氧腐蚀，导致具支试管中气体压强小于大气压，导管内液面回升，略高于小试管液面。所以A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，错误；B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，错误；C．墨水回升时，生铁发生吸氧腐蚀，碳电极是原电池的正极，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH-，正确；D．先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，具支试管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，错误；

考点：考查金属的电化学腐蚀。