Question

下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图象中，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，所以A是反应物，B和C是生成物，正确；B．v= = =0.1 mol·L－1·min－1，正确；C．图象不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，所以不能判断温度对平衡移动的影响，错误；D．反应的浓度的变化量之比等于化学计量数：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，且反应可逆，则反应的化学方程式为2A2B+C，正确。

考点：考查物质的量浓度随时间的变化曲线。