Question

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，

2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B．x值等于3

C．A的转化率为20%

D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

Answer

C

【解析】

试题分析：根据反应方程式A(g)＋xB(g) 2C(g)可知：生成0．4 mol C，则消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A为(1-0．2)=0.8mol,B为(3-0．2X)mol, 据混合气体共3.4 mol得：0.4+0.8+(3-0．2X)=3.4解得X=4。A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝0．8∶2.2∶0．4=4:11:2，错误；B．应X=4，错误；C．A的转化率为0．2mol÷1mol×100%=20％，正确；D．B的反应速率为（0.2mol×4）÷10L÷2min=0.04mol/(L·min)，错误。

考点：考查化学平衡的有关计算。