某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，
2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
在恒容密闭容器中发生反应2NO2 
2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A(g) 
2B(g) ＋C(g)
下列说法正确的是
A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝
C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．用装置④可进行铁片镀锌
反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小
