某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K= [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
下列反应中符合下图图像的是
A.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-Q1 kJ·mol-1 (Q1>0)
B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2>0)
C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =-Q3 kJ·mol-1 (Q3>0)
D.H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4>0)
已知下列反应的热化学方程式:
① C(金刚石,s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1
② C(石墨,s) + O2(g) === CO2(g) ΔH2
③ C(石墨,s) === C(金刚石,s) ΔH3=1.9 kJ/mol
则下列说法正确的是
A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
下列情况下,反应速率相同的是
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
已知下列热化学反应方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =-24.8 kJ/mol
② Fe2O3(s)+CO(g) =
Fe3O4(s)+
CO2(g) ΔH =-15.73 kJ/mol
③ Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH =+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A.-218 kJ/mol B.-109 kJ/mol
C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol