在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g) ΔH<0。
该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：
下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g）
4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ [ C ]4 [ D ]2 / [ A ]3 [ B ]2
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)
B．2SO3(g) 
2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)
C．4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)
D．H2(g) + CO(g) 
C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)
已知下列反应的热化学方程式：
① C(金刚石，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH1
② C(石墨，s) ＋ O2(g) === CO2(g) ΔH2
③ C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ/mol
则下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2
下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0
