Question

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是

A．a＝3                        B．a＝2

C．B的转化率为40%              D．B的转化率为60%

Answer

C

【解析】

试题分析：容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明平衡不移动，即反应前后体积不变，所以a＝1，AB都不正确。根据反应式可知

A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)

起始量（mol） 2 3 0 0

转化量（mol） x x x x

平衡量（mol）2-x 3-x x x

所以有(x•x)/[(2-x)(3-x)]=1，解得x＝1.2，所以B的转化率是(1.2/3)×100%=40%，答选C。

考点：考查可逆反应的计算。