如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,
切断K1,闭合K2、K3,通直流电,则:
(1)标出电源的正、负极,a为________极。
(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液,现象为___________________________。
(3)写出电极反应式:A中_____________________________________。
(4)若电解一段时间,A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3,闭合K1。电流表的指针偏转,则此时A极电极反应式为____________ ______________。
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成,在溶液中存在下面的化学平衡:
下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=[] / [ Co2+][ Cl-]4
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
C+CO22CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3;ΔH2<0,反应速率v2。如果升高温度,则v1和v2的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大
用石墨作电极,电解lmol/L下列物质的溶液,溶液的PH保持不变的是
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
钢铁发生吸氧腐蚀时,发生还原反应的电极反应式是
A.
B.
C.
D.