Question

（9分）已知某硫酸和盐酸的混合溶液中，H⁺的浓度为0.1mol/L，将50mL上述混合溶液与50mLBa（OH）₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH^-的浓度为0.1mol/L。试求：

（1）原混合溶液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量。

（2）Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度。

Answer

（1）0.002mol 0.001mol（2）0.15mol/L

【解析】

试题分析：(1)0.466g沉淀是硫酸钡，物质的量为0.466g/233g/mol=0.002mol根据化学反应

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

0.002 0.002 0.002 0.0005 0.001

可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol

(2)由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，溶液（100mL）中OH-的浓度为0.1mol/L,说明碱有剩余，剩余Ba(OH)2的物质的量为(0.1×0.1）/2=0.005mol,溶液中氯化钡的物质的量为0.001/2=0.0005mol,由此可知50mlBa(OH)2溶液物质的量为0.0075mol，根据C=n/V,所以物质的量浓度为0.15mol/L.

考点：考查化学计算。