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下列有关叙述中正确的是 A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能...

下列有关叙述中正确的是

A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B.胆矾不能导电,所以它属于非电解质

C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同

D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

 

C 【解析】 试题分析:溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱无关,A错;明矾属于盐类,溶于水能电离,是电解质,B错;强弱电解质与该物质是离子或共价化合物无关,关键看它在水溶液或熔融状态是否完全电离,D错C对,选C。 考点:强弱电解质的判断。  
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考点分析:
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附加题10分)某溶液中含有Ba2+Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如所示(写出最佳答案)

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1)沉淀的化学式:沉淀1                 ,沉淀2                 ,沉淀3                

2)写出混合液+A的离子方程式:                   。溶液+B的离子方程式:                      

 

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9分)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl(浓) 满分5 manfen5.com MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

1)该反应的氧化剂是      ,氧化产物是       ,用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

2)计算当有73.0HCl完全参加反时,消耗MnO2的物质的量为多少?生成的气体在标准状况下的体积多少升?

 

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8分)实验室配制100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液,有如下操作步骤:

把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;

所得溶液待冷却至室温后,用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中;

继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;

用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;

将容量瓶塞紧,充分摇匀。

请填写下列空白:

1)配制前,应先用托盘天平准确称取NaOH固体       克;

2)上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                             ;

3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是            ;

A.温度    B.刻度线    C.浓度     D.容积

4)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度                              

 

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(9)1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后,溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)

A.加入铜粉      B.加入铁粉    C.通入氯气     D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式                                    

2)电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式                                      

3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)

A.铜粉     B.氯气      C.铁粉      D.KSCN溶液

4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm,区别该液体和FeCl3溶液可用                  方法。

 

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6分)某蓝色电解质溶液中,只可能大量存在有Ag+H+Cu2+CO32—OHCl中的某些离子,你认为一定有的离子是                 ,一定没有的离是                    ,还需进一步确认的是               

 

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试题属性

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