下列有关叙述中正确的是
A.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
B.胆矾不能导电,所以它属于非电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
附加题(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ;
(2)写出混合液+A的离子方程式: 。溶液+B的离子方程式: 。
(9分)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
(1)该反应的氧化剂是 ,氧化产物是 ,用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
(2)计算当有73.0克HCl完全参加反时,消耗MnO2的物质的量为多少?生成的气体在标准状况下的体积多少升?
(8分)实验室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液待冷却至室温后,用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)配制前,应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克;
(2)上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
(3)本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
(9分)(1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后,溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式 。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式 。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气 C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是____nm,区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。
(6分)某蓝色电解质溶液中,只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子,你认为一定有的离子是 ,一定没有的离是 ,还需进一步确认的是 。