在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，
减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－
C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是
A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ
B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
