Question

(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：                                      。

（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。

Answer

（1）强酸 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH=2，说明完全电离（2） < M+ + H2OMOH + H+ 0.005

【解析】

试题分析：（1）分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸完全电离则为一元强酸。（2）由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，MA就是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，M+水解的离子方程式为：M+ + H2OMOH + H+ （3）若K的对应pH=10，根据物料守恒，则溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1，HA为一元强酸，故c(A-)=0.005mol·L-1，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A-)+ c(OH-)= c (H+)+ c(M+)，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1，c (H+)忽略不计，故：c (MOH)+ c(OH-)=0.005mol·L-1

考点：结合图像考查了水溶液的pH值、电离水解等知识。