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下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是 A、蒸馏、蒸发、萃取...

下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是

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A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

 

B 【解析】 试题分析:四个仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗,分液漏斗和蒸发皿,它们的用途主要是蒸馏、过滤、分液和蒸发,故选B。 考点:常见实验仪器的认识和使用。  
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考点分析:
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盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标志是

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(10分)(1)已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:

A.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)     

B.c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C.c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)     

D.c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

上述关系一定不正确的是________(填序号)。

若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。

若四种离子浓度关系有c(NH4)=c(Cl),则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是________溶液,C是________。

 

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(10分)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

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回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                                     

(3)若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1

 

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(12分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生      反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

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在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。

(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T________100 (填“大于”或“小于”),判断理由是___________________。

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

 

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(10分)按要求完成以下内容:

(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):_________________________;实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时,需要加入________来抑制水解。

(2)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。

设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c­2、c3,则它们之间由小到大的顺序为______(用“>”“<”或“=”表示,下同)。

取同体积的三种酸溶液,分别加入足量锌,反应开始产生H­2的速率依次为v1、v2、v3,则它们之间的关系是_____________________;

(3)某温度下,水的离子积常数KW=10-14。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。

 

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试题属性

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