下图是化学中的常用仪器,从左至右,可以进行的分离操作分别是
A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏
盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有的警示标志是
(10分)(1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是________溶液,C是________。
(10分)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_________________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: 。
(3)若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·L-1。
(12分)在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生 反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60 s时段,反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为________。
(2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是___________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(10分)按要求完成以下内容:
(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):_________________________;实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时,需要加入________来抑制水解。
(2)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。
①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则它们之间由小到大的顺序为______(用“>”“<”或“=”表示,下同)。
②取同体积的三种酸溶液,分别加入足量锌,反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3,则它们之间的关系是_____________________;
(3)某温度下,水的离子积常数KW=10-14。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。