Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol^－1

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C、含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．4 kJ·mol^－1

D、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁ ； 2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指完全燃烧1mol氢气生成最稳定的氧化物液态水过程所放出的热量，根据反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285．8kJ/mol，A正确；B、根据60C（石墨，s）=C60（s）；△H＞0，可以知道C60比石墨的能量高，所以C60不如石墨稳定，B错误；C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，20．0g即0．5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol，C错误；D、碳的燃烧反应是放热反应，完全燃烧放出的热多于不完全燃烧放出的热，但是焓变是负数，所以△H1＜△H2，D错误；答案选A。

考点：考查热化学方程式。