Question

(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O₂==CO₂(g) ΔH=-395．4kJ/mol，

C(s、石墨）+O₂==CO₂(g) ΔH=-393．5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性     金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：                             。

（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为：                                       ；

又知H₂O（l）H₂O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是         kJ。

Answer

（1）大于； 大于。

（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol

（3）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016．5kJ

【解析】

试题分析：（1）①通过分析已知热化学方程式可知，金刚石所含能量高，能量越低越稳定，所以石墨比较稳定；②△H=反应物键能-生成物键能，两反应中只要石墨和金刚石不同，从△H的值可分析出，石墨的键能大；（2）8gN2H4的物质的量为=0．25mol，则1molN2H4反应放出的热量为×142KJ=568KJ，其热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；（3）0．3mol的气态乙硼烷燃烧放出的热量为649．5KJ，则1mol气态乙硼烷燃烧放出的热量为×649．5KJ=2165KJ，则其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l） △H=-2165KJ/mol；标准状况下11．2L乙硼烷为0．5mol，完全燃烧生成1．5mol液态水放热2165KJ÷2=1082．5KJ，又知H2O（l）⇌H2O（g） △H=+44kJ/mol，则1．5mol液态水变为水蒸气需吸热1．5mol×44KJ/mol=66KJ，则放热1082．5KJ-66KJ=1016．5KJ。

考点：考查反应热和焓变。