(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下,在体积为2 L的密闭容器中,1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
根据题意完成下列各题:
反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃,10min反应达平衡,此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。
(3)在其它条件不变的情况下,把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L,下列有关该体系的说法正确的是 。
A.平衡向正反应方向移动 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变
(12分)(1)已知C(s、金刚石)+O2==CO2(g) ΔH=-395.4kJ/mol,
C(s、石墨)+O2==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比,石墨的稳定性 金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为: 。
(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学反应方程式为: ;
又知H2O(l)H2O(g),△H=+44kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时,放出的热量是 kJ。
下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s);ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度
C、降低温度 D、增大体系压强
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,下列推断正确的是
A、v(C)=v(D)=0.25 mol·L-1·s-1
B、z=3
C、B的转化率为25%
D、C的体积分数为28.6%
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,
下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2 N M
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
可逆反应mA(s)+ nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大
B.达到平衡后,增加A的质量,化学平衡向不移动
C.化学方程式中,n>e+f
D.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动