(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。
A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度
B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气
C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体
D．将燃油车改换成电动车
（3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）
（8分）
（1）已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206．8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635．1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393．5 kJ/mol
试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。
（2）已知下列各反应的焓变
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol
试求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。
(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。
A．平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变
(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： 。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为： ；
又知H2O（l）
H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)；ΔH<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
A、加入催化剂 B、增大Y的浓度
C、降低温度 D、增大体系压强
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)
2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是
A、v(C)=v(D)=0．25 mol·L-1·s-1
B、z=3
C、B的转化率为25%
D、C的体积分数为28．6%
