Question

（13分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸       mL。

（3）配制时必需的玻璃仪器有：                                          

（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                      

（5）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：         ；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干：       ； （1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线：     。（1分）

（6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

Answer

(1)18.4 (2)12.5

（3）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶（答三个给1分，全对2分）

（4） 重新配制 （5）偏低；无影响；偏高（每空1分）（6）B C D

【解析】

试题分析： 本题属于浓溶液的稀释，需先根据公式c=确定浓度为18.4mol/L;溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，求得需要浓硫酸的体积为12.5mL,(5)属误差分析，需根据c=进行，未洗涤烧杯，导致n偏小，结果偏低；定容时俯视刻度线导致V偏小，结果偏高。（6）中容量瓶不需润洗；因为氢氧化钠易潮解，称量时需放入烧杯中；容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。

考点： 物质的量浓度溶液的配制、误差分析。