Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺) = c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)+c(C₂O₄^2－)  

B．c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－) = 0.1 mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－) < c(H₂C₂O₄)

D．c(K⁺) = c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)

Answer

D

【解析】

试题分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离作用大于其水解作用。A.根据电荷守恒可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，A错误。B．根据物料守恒可得c(HC2O4－)+c(C2O42－)+ c(H2C2O4)= 0.1 mol/L。B错误。C．在草酸氢钾溶液中存在电离平衡：HC2O4－ C2O42－+ H+；电离使溶液显酸性。同时也存在水解平衡：HC2O4－+H2O H2C2O4+ OH－。水解是溶液显碱性。由于电离作用大于水解作用。所以c(C2O42－) > c(H2C2O4),C错误。D．根据物料守恒，c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－),D正确,选D。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。