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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．2 L 0.3 mol/LC...

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．2 L 0.3 mol/LCH3COOH溶液和3 L 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H+数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

 

B 【解析】 试题分析：A.两种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H+数比前者大，A错误;B．水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，水解升高温度促进水的电离。因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H+)大。c(H+)越大，溶液的pH就越小，纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者，B正确。C. 该反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O.在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者,C错误。D．由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率后者大于前者,D错误;选B。 考点：考查弱电解质的电离、氧化还原反应及化学反应速率的比较的知识。  
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考点分析：
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)  

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

 

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已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H=+49．O kJ／mol

②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)    △H=-192．9 kJ／mo1

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下列说法正确的是

A．CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)  △H>一192．9 kJ／mol

D．反应②的能量变化如图所示

 

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下列叙述正确的是

A．恒容密闭容器中的反应3A(g)满分5 manfen5.comB(g)+c(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D．反应NH3(g)+HCl(g 满分5 manfen5.comNH4C1(s)  ΔH<O在任何条件下均能自发进行

 

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下列各能层不含p能级的是

A．N           B．M           C．K           D．L

 

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(7分）实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)满分5 manfen5.com MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：

①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为_________，参加反应的HCl有______mol。（4分）

②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度  。（3分）

 

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